JURNAL PERCOBAAN 3 (KIMOR "PEMURNIAN ZAT PADAT")

JURNAL PRAKTIKUM

KIMIA ORGANIK 1

“PEMURNIAN ZAT PADAT”

DISUSUN OLEH:

NADA FITRI RAHMAN

NIM : A1C118057

DOSEN PENGAMPU

Dr. Drs. SYAMSURIZAL, M.Pd

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNVERSITAS JAMBI

2020

PERCOBAAN-3

     I.          Judul                : Pemurnian zat padat

    II.       Hari, tanggal     : Rabu , 26 Februari 2020.

 III.       Tujuan               : Adapun tujuan dari akan dilakukannya percobaan ini , yakni:

1.      Dapat melakukan kristalisasi dengan baik.

2.      Dapat memilih pelarut sesuai dengan rekristalisasi

3.      Dapat menjernihkan dan menghilangkan warna dari larutan tersebut.

4.      Dapat memisahkan dan memurnikan campuran dengan rekristalisasi.

 IV.       Landasan teori    

       Rekristalisasi adalah suatu cara dalam pemurnian zat padat,zat organic.Dimana zat padat itu dilarutkan berdasarkan kesesuaiannya dengan titik didihnya,yang kemudian dipisahkan dengan cara disaring saat masih panas agar terpisah zat yang tersuspensi di dalamnya. Pelarut dinyatakan baik jika:

1.      Tidak reaktif pada zat padat yang di rekristalisasi

2.      Zat padat tidak boleh larut pada temperature kamar maupun temperature kristalisasi

3.      Memiliki kelarutan yang tinggi pada titik didihnya

4.      Titik didih tidak melebihi titik leleh.

Proses kristalisasi ini juga dipengaruhi oleh endapan lain yang terbawa oleh endapannya(Tim Kimia Organik 1,2020).

               Saat proses rekristalisasi hal yang perlu diperhatikan adalah jenis pelarut yang digunakan. Karena, kelarutan suatu pelarut di pengaruhi oleh polaritas dari pelarut tersebut( Ahmadi,2010).

         Rekristalisasi ini merupakan suatu metode yang digunakan untuk pemajuan pelarutan , materi/bahan yang digunakan dalam teknik ini yakni dua atau lebih padatan yang membentuk 1 kisi Kristal yang berbeda dan digabungkan seperti ikatan hydrogen dan van der wals( Zaini,2011).

               Pada proses kristalisasi juga bahan pengikat endapan yang terbawa(pengotor) ditambahkan dengn konsentrasi yang bervariasi.Dimana ditambahkan dengan terus dengan tetes demi tetes hingga endapan hilang.Bahan yang biasa/dapat digunakan yaitu Na₂C₂O₄ , Na₂CO₃, dan NaHCO₃ (Triastuti, 2010).

            Pada pemurnian zat padat dan campurannya harus mengetahui terlebih dahulu sifat fisika dan kimianya karna hal ini sangat menentukan keberhasilan saat melakukan pemisahan /pemurnian zat padatnya , selain kristalisasi,teknik yang dapat digunakan untuk pemurnian zat padat ini yakni dengan sublimasi dan k0rmathografi (http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/03/07/pemurnian-zat-padat-organik93/ ).

V.       Alat dan Bahan

5.1      Alat

Adapun alat yang digunakan dalam praktikum ini adalah :

1.      Gelas kimia 100 ml                  7. Corong Bruchner

2.      Pemanasan bunsen                   8. Cawan penguap

3.      Pengaduk                                 9. Gelas wool atau kapas

4.      Pipet tetes                              10. Sudip

5.      Kawat kasa.                          

6.      Kaki tiga                                           

         

          5.2   Bahan

                  Adapun bahan yang digunakan dalam praktikum kali ini adalah:

1.      Kertas saring

2.      Air suling

3.      Asam benzoate 0,5 gram

4.      Es batu.

           VI. Prosedur Kerja

               1.       REKRISTALISASI

2. SUBLIMASI

SILAHKAN CEK LINK VIDIO BERIKUT , AGAR LEBIH MEMAHAMI PERCOBAAN YANG AKAN DILAKUKAN ;)

https://youtu.be/0VqUw_hpwR8

Permasalahan :

1.  Saat kita menyaring gula dan teh seperti yang sering kita lakukan dikeseharian kita ,apakah hal tersebut termasuk salah satu dari teknik pemisahan/pemurnian zat padat? jika iya ,maka termasuk teknik apa hal tersebut ? (filtrasi/kristalisasi) dan jelaskan.

2.  Pada vidio tersebut, mengapa sisa air hasil penyaringan tersebut dipanaskan?

3. Dari vidio tersebut, pelarut yang digunakan adalah alkohol. Apakah jika kita ingin melakukan percobaan tersebut selain alkohol pelarut apa saja yang dapat kita gunakan?

KHJ

J

LAPORAN PRAKTIKUM KALIBRASI TERMOMETER DAN PENENTUAN TITIK LELEH

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA ORGANIK 1

DISUSUN OLEH:

NADA FITRI RAHMAN

NIM : A1C118057

DOSEN PENGAMPU

Dr. Drs. SYAMSURIZAL, M.Pd

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNVERSITAS JAMBI

2020

VII. DATA HASIL PENGAMATAN

        Jika ingin tau bagaimana struktur pengerjaan percobaan ini , cek prosedur kerja pada link berikut :)

https://nadafitrirahman24.blogspot.com/2020/02/jurnal-kalibrasi-termometer-dan.html

7.1 Kalibrasi Termometer

No	Perlakuan	HasilPengamatan
1	Es dengan air dicampur sebanyak 250 ml (2/5 bagian volume).	Mencair dan tercampur dengan air
2	thermometer dimasukkan ke dalam labu dan disumbat bagian mulut labu.	Suhu 0oC
3	Diulang percobaan	Batas max suhu 0oC
4	2/5 bagian Erlenmeyer di isi oleh air
5	Dimasukkan termometer 1 cm diatas permukaan	Suhu awal 23oC
6	Dipanaskan	Suhu 100oC

7.2 Penentuan Titik Leleh

a. Penentuan titik leleh senyawa murni

No	Namasenyawa	SuhuLarutan
		Awal	akhir
1	Naftalen	78oC	84oC
2	Glukosa	120oC	140oC
3	Betha-naftol	105oC	115oC
4	Asam benzoate	98oC	150oC
5	Maltosa	105oC	107oC

b. Penentuan titik leleh campuran dua senyawa

No	CampuranDuaSenyawa	1 : 1		1 : 3		3 : 1
		awal	akhir	awal	Akhir	awal	akhir
1	Nafatalen + Glukosa	100oC	148oC	148oC	155oC	130oC	146oC
2	Glukosa + Betha-naftol	130oC	140oC	146oC	150oC	138oC	149oC
3	Betha-naftol + As. Benzoat	88oC	92oC	90oC	103oC	85oC	120oC
4	Asam benzoate + maltosa	110oC	120oC	100oC	155oC	97oC	135oC
5	Maltosa + naftalen	120oC	122oC	110oC	114oC	113oC	115oC

7.3 Demonstrasi Titik Leleh dengan  MPA 

No	Perlakuan		Hasil
1.	Ditentukan titik leleh masing-masing sampel pada pipa kapiler setebal lebih kurang 2 mm. Ditentukan menggunakan MPA		Suhu awal	Suhu akhir
	a.	Naftalen	85OC	100 OC
	b.	Β-Naftol	110 OC	115 OC
	c.	Glukosa	160,72 O C	180 O C
	d.	Asam Benzoat	115 OC	120 OC
	e.	Maltosa	90 ℃	102 OC

VIII.    PEMBAHASAN

           Pada percobaan kali ini kami melakukan kalibrasi termometer dengan menggunakan air dingin dan air panas . Serta juga melakukan penentuan titik leleh suatu zat murni dan campuran. 

        Harus kita perhatikan apakah termometer yang akan kita gunakan layak pakai atau tidak, serta harus tau bagaimana cara menjaganya((http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/02/26/70/). 

8.1    Kalibrasi Termometer

         Dalam percobaan ini kami melakukan kalibrasi termometer dengan menggunakan air dingin(es) dan juga air panas, tujuan dilakukan pengkalibrasian ini agar dapat memastikan mana termometer yang dapat layak pakai dan yang mana yang tidak layak pakai. Disini dilakukan dengan memasukkan es dan campur dengan air ,dan selanjutnya termometer di masukkan kedalam campuran es tadi hingga menyentuh es. Hasil yang kami dapatkan dari percobaan ini adalah saat di uji menggunakan air es dengan termometer dimasukkan ke dalam labu dan keadaan mulut labu di sumbat menggunakan sterofoam, suhu nya yaitu 0^oC ,dan batas max suhu 0^oC. Hal ini sesuai dengan literatur. Dan selanjutnya kami melakukan kalibrasi termometer dengan menggunakan air yang dipanaskan di atas bunsen dan saat dipanaskan kami memasukkan termometer kedalam erlemeyer yang berisi air panas tersebut dengan jarak dari permukaannya 1cm diatas permukaan. Pada percobaan ini kami mendapatkan suhu awal 23^oC, dan suhu akhir/konstan 100^oC. Pada percobaan ini kami dapat mengetahui bahwa termometer yang kami gunakan masih dalam keadaan baik dan layak pakai.

8.2     Penentuan Titik leleh

          Pada percobaan ini, kami melakukan uji titik leleh dan kami memakai beberapa sampel seperti naftalen, glukosa, beta-naftol,asam bezoat, dan maltosa.Pada penentuan titik leleh ini kami menggunakan sebanyak tiga perbandingan . yakni 1:1 , 1:3, 3:1. Serta kami juga melakukan uji titik leleh terhadap senyawa murni , dan sampel yang digunakan juga sama yakni naftalen, glukosa, betha-naftol,asam benzoat, dan maltosa. Akan tetapi disini kami membagi percobaan pada setiap kelompok satu-satu.seperti kelompok 1 melakukan percobaan dengan naftalen, dan kelompok 2 dengan betha-naftol. 

a. Penentuan titik leleh senyawa murni.

          Untuk penentuan titik leleh senyawa murni ini praktikan melakukan dengan mengamati kapan zat yang berada di dalam pipet kecil meleleh dan diukur suhu airnya. Pada pengujian senyawa murni naftalen suhu awal yang didapat untuk mulai melelhkan naftalen yakni pada suhu 78^oC dan berakhir pada suhu 84^oC. Untuk percobaan pengujian titik leleh glukosa, praktikan melakukan hal yang sama , hanya saja pada pengujian ini suhu awl yang didapat untuk melelehkan glukosa tersebut yakni 120^oC dan berakhir pada suhu 140^oC. Untuk pengujian berikutnya menggunakan Betha-naftol , untuk betha-naftol ini meleleh pada suhu mulai dari 105^oC dan berakhir pada suhu 115^oC. Dan selanjutnya digunakan sampel asam benzoat, pada pengujian ini suhu awal yang didapatkan yakni mulai 98^oC hingga akhir 150^oC. Dan pengujian akhir dilakukan menggunakan sampel maltosa dan suhu awal yang didapatkan awal yakni 105^oC dan diakhiri pada suhu 107^oC.

b. Penentuan titik leleh senyawa campuran

         Pada penentuan titik leleh senyawa campuran ini menggunakan sampel yang sama dengan senyawa murni hanya saja di campur dengan beberapa senyawa murni yang lain.Dan juga menggunakan perbandingan. Untuk pengujian naftalen+glukosa 1:1 , kami mendapatkan hasil suhu awal yakni 100^oC dan diakhiri suhu tetapnya 148^oC, untuk naftalen+glukosa 1:3 hasil yang didapatkan yakni 148^oC hingga 155^oC, dan untuk naftalen dicampur dengan glukosa dengan perbandingan 3:1 hasil suhu yang didapatkan adalah 130^oC-146^oC.Untuk selajutnya diuji titik leleh untuk campuran senyawa Glukosa+betha naftol, untuk 1:1 hasil suhu yang didapatkan yakni awal melelh 130^oC dan diakhiri pada suhu 140^oC, untuk perbandingan 1:3 suhu yang didapatkan untuk mulai melelhkan campuran tersebut yakni pada suhu 146^oC:150^oC. serta untuk perbandingan 3:1 suhu yang didapatkan 138^oC-149^oC. pada pengujian campuran senyawa betha-naftol+as. benzoat pada perbandingan 1:1 suhu awal yang didapatkan yakni 88^oC-92^oC , untuk perbandingan 1:3 suhu awal yang didaptkan 90^oC-103^oC. untuk perbandigan 3:1 suhu yang didaptkan 85^oC dan tetap pada suhu 120^oC. Pada pengujian as.benzoat+ maltosa , pada perbandingan 1:1 suhu yang didaptkan 110^oC-120^oC, untuk perbandingan 1:3 suhu yang didapatkan 100^oC-155^oC, dan pada perbandingan 3:1 suhu yang didapatkan 97^oC-135^oC. Selanjutnya maltosa +naftalen pada perbandingan 1:1 suhu yang didapatkan yakni 120^oC-diakhirkan pada suhu 122^oC, untuk perbandingan 1:3 suhu yang didapatkan 110^oC-114^oC, untuk perbandingan 3:1 suhu yan didapatkan yakni 113^oC-115^oC.

7.3 Demonstrasi titik leleh dengan MPA

      Pada demonstrasi MPA ini sampel yang digunakan untuk pengujian juga menggunakan sampel yang sama dengan senyawa murni sebelumnya untuk naftalen suhu awal 85^oC dan diakhiri dengan suhu 100^oC, untuk betha-naftol  suhu awal yang didapatkan 110^oC tetap pada suhu 115^oC, untuk Glukosa suhu awal 160,72^oC dan tetap pada 180^oC, untuk Asam benzoat suhu awal yang didapatkan 115^oC dan tetap pada suhu 120^oC, dan terakhir diuji maltosa suhu awal didaptkan 90^oC dan tetap pada suhu 102^oC.

IX.    PERTANYAAN PASCA PRAKTIK

         

         1. Mengapa saat melelehkan naftalen + glukosa semakin banyak naftalen yang digunakan semakin tinggi suhu yang diperlukan untuk melelehkan zat tersebut?

        2. Apa yang menyebabkan Naftalen yang dilelehkan menggunakan api bunsen biasa lebih cepat meleleh dibandingkan dengan menggunakan MPA?

        3. Setelah melakukan percobaan kalibrasi termometer menggunakan es dan air panas , manakah percobaanyang lebih akurat dalam pengkalibrasian termometer tersebut?

X.     KESIMPULAN
         Adapun kesimpulan yang dapat ditarik pada praktikum ini adalah:
        1. termometer setelah di kalibrasi ternyata ada perbedaan pada batas bawah pada skalanya
        2. Setelah dilakukan kalibrasi termometer dapat diketahui faktor yang mempengaruhi titik leleh yakni kekuatan alat yang digunakan ,sifat ,dan zat yang digunakan.
       3. titik leleh senyawa murni lebih cepat meleleh dibandingkan dengan senyawa campuran . dan suhu yang dibutuhkan oleh senyawa murni untuk meleleh lebih rendah dibandingkan dengan senyawa campuran.
       4. titik leleh ada yang berfasa padat dan cair dan berada dalam keadaan setimbang dibawah tekanan 1 atm. dan untuk titik leleh senyawa murni yakni : naftalen mulai meleleh pada suhu 78^oC, glukosa 120^oC, betha-naftol 105^oC, asam benzoat 98^oC, serta maltosa 105^oC.

XI.    MANFAAT

        Adapun manfaat yang bisa didapatkan pada praktikum ini adalah:

        Dapat mengamati pengkalibrasian termometer , mana termometer yang masih layak digunakan dan yang mana yang tidak layak, serta dapat menganalisis faktor yang mempengaruhi titik leleh suatu zat murni dan campuran ,dan mengetahui titik mula dan akhir melelehnya suatu zat murni dan campuran tersebut.

XII. DAFTAR PUSTAKA

Anonymous.2009. Kimia Organik. Jakarta:Erlangga Mukarimah, 2013. Ekstraksi Senyawa                          Organik. Palembang:Universitas Sriwijaya. Vol.9 

Syamsurizal. 2020. Kalibrasi Termometer Dan Penentuan Titik                                                                     Leleh. Http://Syamsurizal.Staff.Unja.Ac.Id/2019/02/22/Analisis-Kualitatif-Senyawa-Organik/.             Diakses Pada 10 Februari 2020.

Surono,Inggrid Suryanti.2018.Pengantar Pangan Untuk Industry Pangan.Yogyakarta:CV BUDI

       UTAMA (isbn : 978-602-475-281-1).

Syukri.2003.Kimia Dasar 2.Bandung : ITB.

Tim Kimia Organik 1. 2020. Penuntun Praktikum Kimia Organik 1. Jambi : Universitas Jambi.

XIII. LAMPIRAN

Proses kalibrasi termometer

Proses kalibrasi termpmeter dengan menggunakan es batu

Penentuan titik leleh senyawa campuran anara glukosa dan naftalen

Proses penentuan titik leleh dengan menggunakan MPA

Untuk melihat percobaan yang kami lakukan silahkan cek pada link berikut : https://youtu.be/kglJKQLe8vE